En isotop är en variant av ett grundämne som har samma antal protoner i atomkärnan men olika antal neutroner, vilket innebär att isotoper av ett visst ämne har samma atomnummer men olika masstal.
Hur isotoper fungerar
Alla isotoper av ett grundämne delar kemiska egenskaper eftersom de har samma antal protoner, men deras massa skiljer sig eftersom antalet neutroner varierar. Till exempel har kol tre naturliga isotoper: kol-12 och kol-13 är stabila, medan kol-14 är radioaktiv.
Användning och egenskaper
- Isotoper används bland annat inom medicin, forskning och arkeologi.
- Vissa isotoper är instabila, så kallade radioaktiva isotoper, och sönderfaller över tid genom att avge strålning.
- Stabila isotoper genomgår inte radioaktivt sönderfall och förekommer oftast i naturen.
Exempel
Vätes isotoper är: protium (utan neutroner), deuterium (en neutron) och tritium (två neutroner). Kol-14 används för kol-14-datering inom arkeologi tack vare sin radioaktivitet.
Sammanfattningsvis är en isotop en atomvariant av ett grundämne där antalet protoner är konstant men neutronantalet varierar.
